Química 1

PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE. (Semana 1)

viernes, 22 de agosto de 2014

semana 4 viernes SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Ejemplos caseros % en volumen y masa Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran  Ejemplos caseros de mezclas y los conceptos de: % en volumen y masa Electrolisis del agua Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- porcentaje volumen y masa de una sustancia. La electrolisis del agua. 2.-pirolisis, electrolisis, fotolisis (métodos de separación de elementos del agua) también como sacar el porcentaje de una sustancia. 3.-como funciona la fotolisis.  1.- La importancia de las mezclas, el porcentaje de de volumen y masa y la electrólisis del agua. 2.- La importancia que tienen las mezclas y sacar el porcentaje de volumen y masa en sustancias. 3.- No hay dudas. 1.-La electrolisis del agua, la importancia de las mezclas en nuestra vida diaria, porcentaje en masa y volumen. 2.-La descomposición del agua porcentaje en masa y volumen. 3.-Si existe algún otro método para descomponer el agua. 1.-la reacción de electrolisis, fotolisis y como separar el H2O. 2.-como separar el oxigeno del agua. 3.- no tenemos dudas. 1- % en volumen y masa, electrolisis del agua y algunos ejemplos caseros 2- A sacar el porcentaje en masa de diferentes mezclas y a separar el hidrogeno del oxigeno en el agua. Aprendimos que es la electrolisis, fotolisis y pirolisis 3- No hay dudas 1- Obtener el porcentaje  de las mezclas, realizar la electrolisis. 2- Ralizar la electrolisis 3- sobre los diferentes métodos de separación de los compuestos del agua. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Semana4 jueves SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar los átomos de oxígeno y de hidrogeno del agua? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 3 6 4 1 2 5 Respuesta El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. Por medio  de la electrolisis. Un método consiste en agregar un catalizador y utilizar agua como disolvente ya que obtenemos un proceso de alta eficiencia y se logra separar materiales indeseados. La electrolisis del agua es la descomposición de agua en los gases de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Descomposición química de materia orgánica, se rompe por acción de calor y todo esto por ausencia de oxigeno Es la ruptura de enlaces químicos por reacción de energía  radiante. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con 400 ml y  unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Semana4 martes SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 3 1 6 2 4 5 Respuesta Tienen mucha importancia porque parte de la materia con las que tenemos contacto diariamente son mezclas. Ensalada, sopa, hamburguesa, agua de limón, caldo de pollo, pay de queso. 1.- shampoo (homogénea) 2.- jabón (homogénea) 3.- agua con jabón (heterogénea) Alcohol con algodón(homogénea) Agua oxigenada con gasas(homogénea) Merteolate con curia(heterogénea). Porcentaje masa/masa. Se define como la masa de un soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución. %=(ms/md)100 %-v = (m soluto/v solución )100 M=masa kg o g V= volumen litros o mililitros FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de arena de mar y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa de arena de mar. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % en volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje E1 A Homogénea 20% NaCl E2 B Heterogénea 12.2% Arena de mar E3 C Homogénea 25% Sacarosa E4 D heterogénea 25%sacarosa E5 E Homogénea 20% Alcohol E6 F Heterogénea 44.4% alcohol FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Conclusiones: El porcentaje de masa y volumen varía dependiendo de la cantidad de una sustancia en una disolución. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Semana 3 viernes SESIÓN 9	Recapitulación 3
contenido temático	Métodos de separación Contaminación del agua Purificación del agua Modelos físicos de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: búsqueda de información pertinente en la consulta documental. 13. Reconoce, mediante el análisis de las sustancias involucradas, que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades. (N2) 14. Establece las características de los cambios físicos describiendo los cambios observados. (N2) Procedimentales: 15. Identifica a los experimentos como una forma de obtener información y Acercarse al conocimiento de la realidad. 16. Incrementa su destreza en el manejo de material y equipo de laboratorio al experimentar. 17. Aumenta sus capacidades de observación, análisis, síntesis y de Comunicación oral y escrita en la reflexión sobre lo experimentado. Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores. LINK: simulador de mezclas: https://sites.google.com/site/smmfisicayquimica/simuladores#TOC-Construye-un-tomo
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1- mezclas y métodos de separación de mezclas, purificación del agua, modelos físicos de las mezclas. 2- Distintos métodos de separación de mezclas, que sucede con el agua con sal al evaporarse el agua, aprendimos a realizar modelos esquemáticos y físicos. 3- No hay sdudas. 1.- Métodos de separación, contaminación del agua, purificación del agua y modelos físicos de mezclas. 2.- Formas distintas de cómo separar sustancias, como se puede contaminar el agua y como crear el modelo físico de la mezcla creada. 3.- Sin dudas. :D 1. Métodos de separación, contaminación del agua, purificación del agua, modelos físicos de mezclas. 2. Cómo emplear algunos métodos de separación en el agua, hacer modelos físicos de mezclas. 3. No hay dudas. 1-Metodos de separación de mezclas y purificación del agua. 2-Lo que aprendimos fue el contenido de las mezclas, homogéneo como heterogéneas. 3-Sin dudas 1-Aprendimos a separar mezclas como el mármol con agua y sal por los métodos de filtración y evaporación. La contaminación del agua. Los modelos físicos. 2.- Vimos como el agua se puede contaminar tan fácilmente y métodos de separación. También vimos los modelos físicos y esquemáticos de algunas mezclas. 3.- Sindudas. 1_Sobre los diferentes modelos de las mezclas, los tipos de separación de mezcla. 2_Que aprendí como representar en diferentes modelos las diferentes mezclas. 3_Sobre algunos  métodos de separación. - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de los métodos de Purificación  y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio. http://www.crocodile-clips.com/shared/videos/ch/Equipment.html

Semana 3 jueves SESIÓN 8	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido  temático	Purificación del agua Modelos físicos de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Equipo Mezcla Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático Modelo físico Modelo computacional simulador 1 Agua con sal y mármol Unión de dos o más sustancias H     O     H Na      Cl Ca  O C  O H2O + NaCl +CaCO3 2 Agua con azúcar. La combinación de dos o más sustancias. C12H22O11+H2O 3 Agua con aceite. La unión de dos o más sustancias. H2O + C18H34O2 4 Agua con Alcohol La unión de dos sustancias 5 Agua con sal Es la combinación de 2 o más sustancias H   O  H   Na    Cl H2O + NaCl 6 Agua con sacarosa y mármol Es una combinación de 2 o mas sustancias                          H2O + C12H22O11 +CaCO3 Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog.

Semana3 martes SESIÓN 7	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Cómo se separan los contaminantes del agua? Contaminación del agua Métodos de separación

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Identificar las causas de la contaminación del agua ·         Conocer el  tratamiento del agua para eliminar contaminantes. (A12) ·         Conocer  los métodos de separación de mezclas y sus aplicaciones Procedimentales  Incrementa su capacidad de comunicación y el uso correcto del idioma al elaborar reportes escritos. Localiza información pertinente en la consulta documental. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Un vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, probeta graduada 10 ml, una balanza, Tripie, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, tela de alambre con asbesto, papel filtro, embudo de filtración, matraz Erlenmeyer 150 ml. Sustancias: Agua, mármol, cloruro de sodio, Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? ¿Por qué el agua se contamina fácilmente? ¿Cuáles son los métodos de purificación de un  agua contaminada? ¿Cómo se separarían los componentes del agua de mar? ¿En qué consiste la filtración? ¿En qué consiste la decantación? Equipo 4 2 6 5 3 1 Respuestas Se presenta en mayor cantidad el estado  de agregación liquido. El agua se contamina fácilmente, porque es el principal disolvente universal que existe, se considera que se genera contaminación en el agua por la adición de cualquier sustancia en cualquier cantidad. -Ablandamiento -sedimentación -sublimación -cloración -filtración -ebullición Por el método de evaporación. Aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los componentes como la sal y el agua.  Proceso de separación de sólidos en un líquido mediante un medio poroso. Es el proceso por el cual se separan 2 líquidos que no se pueden mezclar físicamente.  Se deja en reposo y con el paso del tiempo se deposita en diferentes capas (agua y aceite). Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la pregunta. FASE DE DESARROLLO .Métodos de separación de mezclas PROCEDIMIENTO: a. Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado, b. Adicionar: un gramo de cloruro de sodio y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla. Adicionar un gramo de mármol y anotar el tipo de mezcla. c.   Colocar el papel filtro en el embudo y  filtrar la mezcla y observar la solución filtrada. d. Observar y anotar el tipo de mezcla. e. Colocar  en la capsula de porcelana cinco mililitros de la solución filtrada y calentar sobre el tripie con la lámpara de alcohol. Observaciones: b. Tipo de mezcla c.componentes de la solución filtrada d. Tipo de mezcla e. En la capsula de porcelana queda: e. El componente evaporado es: Homogénea Sal y agua heterogénea sal agua Conclusiones: Se formaron dos mezclas, una homogénea y otra heterogenea.Para su separación utilizamos métodos cómo  la filtración y la evaporación. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

Semana 2 viernes SESIÓN 6	Recapitulación 2
contenido temático	¿Por qué el agua se contamina tan Fácilmente? Importancia del agua Agua y otros disolventes Definición de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·         Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·         Discusión en equipo ·         Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico:  Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora una respuesta escrita  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta ° La importancia del agua, disolventes y tipos de mezclas. ° Que el agua es un disolvente universal para algunas sustancias y que existen 2 tipos de mezclas homogénea y heterogénea. ° Porque materiales como el mármol y el aceite no se disuelven con el agua.  1.- Mezclas químicas, contaminación del agua, tipos de mezclas, estados físicos de la materia 2.-Las diferencias entre una mezcla homogénea y heterogénea, como usar el material de laboratorio y como se combinan los estados físicos de la materia 3.- No hay dudas. *Tipos de mezclas, soluto y disolvente e importancia del agua. *Que algunas sustancias no se disuelven y también a diferenciar una mezcla homogénea de una heterogénea. *No hay dudas. *La importancia del agua, disolventes  y tipos de mezclas. *Aprendimos a diferenciar mezclas homogéneas de heterogéneas. *No hay dudas *Qué son las mezclas. *Tipos de mezclas. *Prácticas acerca de mezclas. *Importancia del agua. Aprendimos la diferencia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea y el soluto y disolvente. Sin dudas. 1.- importancia del agua, agua y otros disolventes y definición de mezclas 2.- el agua es el disolvente universal y diferenciar las mezclas homogéneas y heterogéneas 3.- no hay dudas FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

Semana2 jueves SESIÓN 5	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	MEZCLA Concepto de mezcla (N1) Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:    Comprenderá la importancia de las mezclas en la vida cotidiana Reconocerá que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades y se encuentran en proporción variable Distinguirá  los diferentes tipos de mezclas mediante modelos escritos, esquemáticos y simbólicos. Procedimentales ·         Incrementará su destreza en el manejo de material, equipo y sustancias del laboratorio ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·         Presentación en equipo e indagación de información bibliográfica. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material                                      Sustancias - Vaso de precipitados 100 ml        - Agua - Agitador de vidrio                       - Cloruro de Sodio - Probeta graduada 50 ml             - Mármol                                              Alcohol etanol                                             Aceite vegetal Didáctico: Tabla Periódica Interactiva
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es una mezcla química? ¿Cuáles son los tipos de mezclas existen? ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? Ejemplos de solido-solido Ejemplos de Solido liquido Ejemplos de Solido gas Equipo 6 1 3 4 5 2 Respuesta Es un sistema material formado por 2 o más componentes mezclados, pero no combinados químicamente. Homogéneas: no se ven a simple vista.Heterogénea: sus componentes se ven a simple vista. Solido, líquido  y gaseoso. Torta de tamal, chocolate con nuez y la ensalada de frutas. Sopa Agua de sabor con hielo Frappe -Hielo seco. -Excremento . -Refresco congelado FASE DE DESARROLLO Identificación de mezclas químicas Determinar el tipo de mezcla que se obtiene al combinar sólidos con líquidos, y liquido-liquido. Procedimiento: 1. Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo de cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida. 2. A la mezcla anterior agregar 5 trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida. 3. Medir 25 ml de agua, adicionar tres ml de alcohol, agitar y observar la mezcla obtenida. 4. A la mezcla del paso 3, añadir dos ml de aceite, mezclar y observar la mezcla obtenida. Anotar  el tipo de mezcla obtenida en cada paso en el cuadro de Observaciones: Sustancia Cloruro de sodio Mármol Alcohol Aceite Agua Equipo  1 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 2 Heterogénea. Heterogénea. Homogénea. Heterogénea. 3 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 4 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 5 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 6 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea Conclusión: Comprobamos que la mezcla de un sólido con un líquido puede formar una mezcla homogénea o heterogénea, al igual que una mezcla de líquido con liquido. FASE DE CIERRE Estado de agregación Solido S Liquido L Gas G Solido S S-S  Bronce S-L  Naranja S-G Hielo seco, excremento Liquido L L-S agua y arena. L-L Agua de limón L-G Refresco Gas G G-S Atmosfera  con polvo G-L La Lluvia G-G smog/contaminación    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del Documento generado en clase con fotos, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa Tabla Periódica Interactiva.

Semana2 martes SESIÓN 4	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Capacidad de disolución del agua y otros disolventes soluto y disolvente,

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   Describa la importancia que tiene el agua para la supervivencia del ser humano Identificara algunas propiedades del agua, destacando su capacidad como disolvente. Procedimentales ·         Desarrolle  su habilidad en la búsqueda de información ·         Desarrolle su capacidad de observación al experimentar ·         Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. ·         Identifique las variables por observar en un experimento. ·         Actitudinales ·         Respeto en el manejo responsable del agua. ·         Cooperación y  solidaridad con los integrantes de su equipo
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Porque es importante el Agua? ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal? ¿Qué es un soluto? ¿Qué es un disolvente? ¿Cuáles son ejemplos de soluto y disolvente? Equipo 2 5 4 3 1 6 Respuesta El agua es el recurso más importante, ya que sin ella no podría haber vida alguna en la Tierra, pues, esta , es el motor principal, para el desarrollo de los seres vivos. El agua es una molécula bipolar que atrae fácilmente a otras sustancias formando disoluciones o mezclas homogéneas El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente. Se le dice así al componente que se encuentra en menor cantidad en una mezcla. Es una sustancia en la cual un soluto se puede disolver puede ser liquido o gas. SOLUTO: azúcar, leche en polvo, nescafe, etc. DISOLVENTE: agua, leche, jugo, etc. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó Hexano? Formulación de hipótesis y las variables a controlar: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, hexano, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido. -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA: MÁRMOL FORMULA: CLORURO DE SODIO FORMULA Suelo FORMULA: Equipo 1-6 Agua Formula: No se disuelve en un principio pero después se va incorporando No se disuelve totalmente, el agua se torna color blanco y la mayor parte del mármol se queda solido Se disuelve totalmente con facilidad y el agua permanece transparente Se disuelve en su mayoría y el agua se torna obscura Equipo 2-5 Alcohol etanol Formula No se disolvió totalmente. La sustancia sólida se asentó en la superficie del vaso de precipitados. Y se pudo observar la separación que había entre ellas, se puede decir que es una mezcla heterogenea. Se disuelve periódicamente. La sustancia sólida se disolvió periódicamente, y eso provocó la pigmentación del etanol. Sí se disolvió todo, periódicamente. Se  disolvió por completo, muy rápido y el alcohol se pintó de negro. Equipo 3-4 Hexano Formula: No se disuelve, se queda en el en fondo del vaso. No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso. No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso, No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso.. Conclusiones: FASE DE CIERRE Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada. Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. http://profmokeur.ca/quimica/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.

SESIÓN viernes 3	Recapitulación 1
contenido temático	Presentación del curso. Diagnóstico, El programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·         Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·         Discusión en equipo ·         Presentación en equipo  Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico:  Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora respuestas escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas *los pasos para desarrollar la actividad experimental, los instrumentos de laboratorio y el contenido del documento experimental *el contenido que tiene un documento experimental también recordé los instrumentos básicos de laboratorio y para qué sirven cada uno *los nombres de algunos de los materiales de laboratorio que no conocía    1.Materiales de laboratorio, plan de estudio y  pasos para una actividad experimental. 2.Nombre y uso de los materiales de laboratorioy los pasos a seguir para una actividad experimental. 3.No hay dudas 1.Como crear el blog,conocimos el plan de estudios,Conocer los diferentes tipos de instrumentos del laboratorio.2.como crear el blog. 3. sin dudas. .Los materiales de laboratorio . Los pasos para hacer una práctica  .Como llenar el documento de la práctica Aprendí los materiales que vamos a usar para laboratorio y como hacer bien una práctica Nuestra duda es como usaremos los materiales y en que práctica ;) 1Loa pasos para desarrollar una actividad experimental, información que debe contener el informe escrito   2 los nombres  que desconocíamos del material de laboratorio, hacer nuestro blog. 3 Algunos nombres y el uso de los materiales FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades. Documento escrito publicado en el Blog personal.    Contenido: Actividad de Laboratorio.    Resumen de la indagación bibliográfica.

Semana1 jueves SESIÓN 2	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	2. Describe las características del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   Observar en forma sistemática durante las actividades experimentales cualitativas y cuantitativas, seleccionando los aspectos importantes para su objeto de estudio, además de identificar la información relevante en las revisiones bibliográficas. Procedimentales: ·         Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades.      ·         Elaboración de documentos electrónicos y manejo del PC y proyector. ·         Presentación en equipo  Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material de vidrio, porcelana, sostén, soporte, balanzas, etc. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la preguntas siguientes: Equipo ¿Cuáles son los pasos para desarrollar la actividad experimental? ¿Qué información debe contener el Informe o Documento? 1 Observación, hipótesis, experimentación, análisis de resultados, registro del experimento, conclusión. Titulo, materiales, objetivo, desarrollo, análisis, conclusión, marco teórico. 2 Planteamiento, objetivo, material, hipótesis, desarrollo, comprobación y conclusión. Nombre de los integrantes, presentación, hipótesis, desarrollo, resultados y bibliografía. 3 Objetivo, introducción, hipótesis, materiales, desarrollo, conclusión, bibliografía. Síntesis del tema abordado y procedimiento. 4 Tema, introducción, objetivos, hipótesis, realización o desarrollo, observaciones y conclusión. Tema, hipótesis, materiales, desarrollo, observaciones, conclusiones y bibliografía. 5 Problemática, introducción, hipótesis, contenido, conclusiones, procedimiento, opinión Tema desarrollado, materiales, objetivo, análisis, observaciones, opinión, conclusiones 6 Delimitación del tema, objetivo, recopilación de información, análisis de la información, experimentación (prueba y error), comprobaciones, conclusión Introducción, objetivo, hipótesis, desarrollo experimental, conclusiones. Conclusión Grupal Tema Planteamiento Pregunta Hipótesis Materiales y Substancias Desarrollo o Procedimiento Observaciones Análisis Bibliografía Tema Título y número Planteamiento Pregunta Hipótesis Materiales y Substancias Desarrollo o Procedimiento Observaciones Análisis Bibliografía Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron  Mapa conceptual del cronograma de Química 1 Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Se les proporciona el nombre del enlace para Tabla Periódica, material de laboratorio de Química,  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. https://play.google.com/store/apps/details?id=com.plm.tablaperiodica http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog personal.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio.  Por tanto el informe debe responder al siguiente esquema general: 1. Título de la experiencia realizada. 2. Objetivos que se persiguen. 3. Introducción. Consiste en una introducción teórica referente a la experiencia a realizar. 4. Una relación con el material necesario. 5. Una descripción breve del procedimiento seguido junto con fotos de los instrumentos empleados,  su montaje, sustancias y cambios observados. 6. Resultados experimentales obtenidos con un encabezado para identificar cada parte de los datos tomados así como cada cálculo. El método usado para cada cálculo y las unidades de todos los valores numéricos. Se deber usar el número apropiado de cifras significativas. 7. Interpretación de los resultados y conclusiones. 8. Opinión personal. 9. Bibliografía empleada. Albarran Lopez Giovanny Daniel 106B